硫化氢气体也是一种危化品，而且极易漏到空气中。所以大家在接触硫化氢的时候一定要全面了解了这种物质才行，否则在制造、使用中会遇到很多不必要的麻烦，严重时可导致危害人类健康。今天小编要带大家了解的是硫化氢的理化性质，这能很好的让您了解硫化氢。 
    化学式H2S，式量34.08，无色有臭鸡蛋气味的刺激性气体，有毒。分子结构与水相似，呈V形，有极性。密度1.539g/L，熔点-85.5℃，沸点-60.7℃。能溶于水，水溶液叫氢硫酸，水溶液不稳定，可很快被空气氧化析出混浊的硫，还能溶于乙醇和甘油。硫化氢化学性质不稳定，加热时会分解为氢和硫。完全干燥的硫化氢常温下不与空气中氧气反应，点火时可燃烧、有蓝色火焰。空气充足时生成二氧化硫和水，若空气不足或温度较低时生成单质硫和水。硫化氢中的硫易于给出电子，是一种很好的还原剂，能使银、铜制品表面变黑，生成金属硫化物。 
    硫化氢气体有较强的还原性，跟二氧化硫反应生成硫和水，跟浓硫酸反应生二氧化硫和硫，跟氯气反应生成硫和氯化氢，跟三价铁盐溶液生成二价铁盐和硫，使硝酸还原为二氧化氮，使I2还原为I-，使MnO-4还原为Mn2+，反应中H2S通常被氧化为S，若氧化剂氧化性较强并过量时，H2S还可能被氧化成H2SO4。硫化氢能使银、铜等制品表面变黑。与许多金属离子作用，生成不溶于水或酸的硫化物沉淀。在实验室中常用于分离、鉴定金属离子，精制盐酸，制备单质硫。硫化氢在实验室中多用硫化亚铁与稀盐酸作用来制取。氢与硫只在高温下才能生成硫化氢。 
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